Член : Увайсці |Рэгістрацыя |Загрузіць веды
Пошук
pH [Мадыфікацыя ]
У хіміі, рн (/ Pi (ч) eɪtʃ /) (патэнцыял вадароду) з'яўляецца лікавы шкалой, якая выкарыстоўваецца для вызначэння кіслотнасці або асноўны воднага раствора. Гэта прыкладна негатыў базавых 10 лагарыфма малярнай канцэнтрацыі, вымераны ў адзінках молей на літр, іёны вадароду. Дакладней гэта негатыў базавых 10 лагарыфму актыўнасці іёнаў вадароду. Растворы з узроўнем рн менш як 7 з'яўляюцца кіслымі і растворы з рН вышэй 7 з'яўляюцца асноўнымі. Чыстая вада з'яўляецца нейтральным, пры рн 7 (25 ° C), не будучы ні кіслатой, ні падставай. Насуперак распаўсюджанаму меркаванню, значэнне рн можа быць менш, чым 0 або больш, чым 14 для вельмі моцных кіслот і падстаў, адпаведна.
Вымярэння рН гуляюць важную ролю ў аграноміі, медыцыне, біялогіі, хіміі, сельскай гаспадаркі, лясной гаспадаркі, харчовай навукі, навукі аб навакольным асяроддзі, акіянаграфіі, грамадзянскае будаўніцтва, хімічнага машынабудавання, харчавання, водаачысткі і ачысткі вады, а таксама многіх іншых прыкладанняў.
Шкала рн нагляду за да набору стандартных раствораў рн якіх устанаўліваецца міжнародным пагадненнем. стандартныя значэнні рн першаснага вызначаюцца з выкарыстаннем канцэнтрацыі клетак з пераносам, шляхам вымярэння рознасці патэнцыялаў паміж электродам вадароду і стандартным электродам, такі як срэбра ны электрод хларыду. РН водных раствораў можа быць вымераная з дапамогай шклянога электрода і рН-метры або індыкатара.
[хімія][аграномія][медыцына][біялогія][харчовая навука][Грамадзянскае будаўніцтва]
1.гісторыя
2.Вызначэнне і вымярэнне
2.1.pH
2.2.р
2.3.паказчыкі рн
2.4.Рон
2.5.Экстрэмуму рн
2.6.неводную растворы
3.прыкладанняў
3.1.рн ў глебе
3.1.1.Класіфікацыя дыяпазонаў рН глебы
3.2.рн ў прыродзе
3.3.марская вада
3.4.жывыя сістэмы
4.разлікі рн
4.1.Моцныя кіслоты і падставы
4.2.Слабыя кіслоты і падставы
4.3.агульны метад
[Загружаць Больш за Змест ]


Аўтарскае права @2018 Lxjkh