Medlem : Logon |Registrering |Upload viden
Søg
Kemi
1.etymologi
2.Moderne principper
2.1.Stof
2.1.1.Atom
2.1.2.Element
2.1.3.Forbindelse
2.1.4.Molecule
2.1.5.Stof og blanding
2.1.6.Muld og mængde stof
2.2.Fase
2.3.bonding
2.4.Energi [Ændring ]
I forbindelse med kemi er energi en egenskab af et stof som følge af dets atomære, molekylære eller aggregerede struktur. Da en kemisk omdannelse ledsages af en ændring i en eller flere af disse strukturer, leds den altid med en stigning eller reduktion af energi af de involverede stoffer. En vis energi overføres mellem omgivelserne og reaktanterne i reaktionen i form af varme eller lys; således kan produkterne af en reaktion have mere eller mindre energi end reaktanterne.
En reaktion siges at være exergonisk, hvis den endelige tilstand er lavere på energiskalaen end den indledende tilstand; i tilfælde af endergoniske reaktioner er situationen den omvendte. En reaktion siges at være eksoterm, hvis reaktionen frigiver varme til omgivelserne; i tilfælde af endoterme reaktioner absorberer reaktionen varme fra omgivelserne.
Kemiske reaktioner er ikke altid mulige, medmindre reaktanterne overvinder en energibarriere kendt som aktiveringsenergien. Hastigheden af ​​en kemisk reaktion (ved given temperatur T) er relateret til aktiveringsenergien E ved Boltzmanns befolkningsfaktor
  
    
      
    
    e ^ {- E / kT}}
  
 - det er sandsynligheden for, at et molekyle har energi, der er større end eller lig med E ved den givne temperatur T. Denne eksponentielle afhængighed af en reaktionshastighed på temperatur er kendt som Arrhenius-ligningen. Den aktiveringsenergi, der er nødvendig for en kemisk reaktion, kan forekomme i form af varme, lys, elektricitet eller mekanisk kraft i form af ultralyd.
En relateret konceptfri energi, som også inkorporerer entropi overvejelser, er et meget nyttigt middel til at forudsige muligheden for en reaktion og bestemme ligevægten for en kemisk reaktion i kemisk termodynamik. En reaktion er kun mulig, hvis den samlede ændring i Gibbs frie energi er negativ,
\ Delta G \ leq 0 \,}
  
; hvis det er lig med nul den kemiske reaktion siges at være ved ligevægt.
Der eksisterer kun begrænsede energilande for elektroner, atomer og molekyler. Disse bestemmes af kvantemekanikernes regler, som kræver kvantificering af energi i et bundet system. Atomerne / molekylerne i en højere energitilstand siges at være spændte. Mælkets molekyler / atomer i en ophidset energitilstand er ofte meget mere reaktive; det vil sige mere modtagelige for kemiske reaktioner.
Fasen af ​​et stof bestemmes uundgåeligt af sin energi og energien i omgivelserne. Når et stofs intermolekylære kræfter er sådan, at omgivelserne ikke er tilstrækkelige til at overvinde dem, forekommer den i en mere ordnet fase som flydende eller faststof, som det er tilfældet med vand (H2O); en væske ved stuetemperatur, fordi dens molekyler er bundet af hydrogenbindinger. Mens hydrogensulfid (H2S) er en gas ved stuetemperatur og standardtryk, da dets molekyler er bundet af svagere dipol-dipolinteraktioner.
Overførslen af ​​energi fra et kemisk stof til et andet afhænger af størrelsen af ​​energikvanta udgivet fra et stof. Men varmeenergi overføres ofte lettere fra næsten ethvert stof til et andet, fordi de fononer, der er ansvarlige for vibrations- og rotationsenergieniveauer i et stof, har meget mindre energi end fotoner, der påberåbes til den elektroniske energioverførsel. På grund af at vibrations- og rotationsenergieniveauer er tættere på hinanden end elektroniske energiniveauer, er varme således lettere overført mellem stoffer i forhold til lys eller andre former for elektronisk energi. For eksempel overføres ikke ultraviolet elektromagnetisk stråling med så meget effektivitet fra et stof til et andet som termisk eller elektrisk energi.
Eksistensen af ​​karakteristiske energiniveauer for forskellige kemiske stoffer er nyttig til deres identifikation ved analyse af spektrale linjer. Forskellige typer af spektre anvendes ofte i kemisk spektroskopi, f.eks. IR, mikrobølge, NMR, ESR osv. Spektroskopi bruges også til at identificere sammensætningen af ​​fjerne objekter - som stjerner og fjerne galakser - ved at analysere deres strålingsspektre.





Emissionsspektrum af jern



Udtrykket kemisk energi bruges ofte til at angive potentialet i et kemisk stof til at gennemgå en transformation gennem en kemisk reaktion eller at omdanne andre kemiske stoffer.
[Energi][Elektricitet][Gibbs fri energi][Kemisk stof][Jern]
2.5.Reaktion
2.6.Ioner og salte
2.7.Surhed og basicitet
2.8.Redox
2.9.Equilibrium
2.10.Kemiske love
3.Historie
3.1.Af definition
3.2.Af disciplin
4.Øve sig
4.1.underdiscipliner
4.2.Industri
4.3.Professionelle samfund
[Upload Mere Indhold ]


Copyright @2018 Lxjkh