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Zinc [Modificación ]
El zinc es un elemento químico con el símbolo Zn y el número atómico 30. Es el primer elemento en el grupo 12 de la tabla periódica. En algunos aspectos, el zinc es químicamente similar al magnesio: ambos elementos exhiben solo un estado de oxidación normal (2), y los iones Zn2 y Mg2 son de un tamaño similar. El zinc es el elemento 24 más abundante en la corteza terrestre y tiene cinco isótopos estables. El mineral de zinc más común es la esfalerita (mezcla de zinc), un mineral de sulfuro de zinc. Los lodes más grandes y viables se encuentran en Australia, Asia y los Estados Unidos. El zinc se refina mediante la flotación con espuma del mineral, el tostado y la extracción final utilizando electricidad (extracción electrolítica).
El latón, una aleación de cobre y zinc en diversas proporciones, se utilizó ya en el tercer milenio aC en el Egeo, Irak, los Emiratos Árabes Unidos, Kalmukia, Turkmenistán y Georgia, y el segundo milenio aC en la India occidental, Uzbekistán e Irán. , Siria, Irak e Israel (Judea). El zinc metálico no se produjo a gran escala hasta el siglo XII en India, aunque era conocido por los antiguos romanos y griegos. Las minas de Rajasthan han dado pruebas definitivas de la producción de zinc desde el siglo VI a. Hasta la fecha, la evidencia más antigua de zinc puro proviene de Zawar, en Rajasthan, ya en el siglo noveno después de Cristo, cuando se empleó un proceso de destilación para hacer zinc puro. Los alquimistas quemaron zinc en el aire para formar lo que llamaron "lana de filósofo" o "nieve blanca".
El elemento probablemente fue nombrado por el alquimista Paracelso después de la palabra alemana Zinke (diente, diente). Al químico alemán Andreas Sigismund Marggraf se le atribuye el descubrimiento del zinc metálico puro en 1746. Los trabajos de Luigi Galvani y Alessandro Volta descubrieron las propiedades electroquímicas del zinc para 1800. El zinc galvanizado resistente a la corrosión (galvanización en caliente) es la principal aplicación del zinc . Otras aplicaciones son en baterías eléctricas, pequeñas piezas fundidas no estructurales y aleaciones como el latón. Una variedad de compuestos de zinc se utilizan comúnmente, como carbonato de zinc y gluconato de zinc (como suplementos dietéticos), cloruro de zinc (en desodorantes), piritiona de zinc (champú anticaspa), sulfuro de zinc (en pinturas luminiscentes) y zinc metílico o zinc dietil en el laboratorio orgánico.
El zinc es un mineral esencial, incluido el desarrollo prenatal y postnatal. La deficiencia de zinc afecta a unos dos mil millones de personas en el mundo en desarrollo y está asociada con muchas enfermedades. En los niños, la deficiencia causa retraso en el crecimiento, maduración sexual retardada, susceptibilidad a la infección y diarrea. Las enzimas con un átomo de zinc en el centro reactivo están muy extendidas en bioquímica, como la alcohol deshidrogenasa en humanos. El consumo de exceso de zinc puede causar ataxia, letargo y deficiencia de cobre.
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1.Características
1.1.Propiedades físicas
1.2.Ocurrencia
1.3.Isótopos
2.Compuestos y química
2.1.Reactividad
2.2.Compuestos de zinc (I)
2.3.Compuestos de zinc (II)
2.4.Prueba de zinc
3.Historia
3.1.Uso antiguo
3.2.Los primeros estudios y nombres
3.3.Aislamiento
3.4.Trabajo posterior
4.Producción
4.1.Minería y procesamiento
4.2.Impacto medioambiental
5.Aplicaciones
5.1.Anticorrosión y baterías
5.2.Aleaciones
5.3.Otros usos industriales
5.4.Química Orgánica
6.Papel biológico
6.1.Enzimas
6.2.Otras proteínas
6.3.Recomendaciones dietéticas
6.4.La ingesta dietética
6.5.Deficiencia
6.6.Suplemento dietético
6.7.Pastillas de zinc y el resfriado común
6.8.Uso topico
7.Remediación del suelo
7.1.Agricultura
8.Precauciones
8.1.Toxicidad
8.2.Envenenamiento
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