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Capacidad calorífica [Modificación ]
La capacidad térmica o la capacidad térmica es una cantidad física medible igual a la relación entre el calor agregado (o eliminado) de un objeto y el cambio de temperatura resultante. La unidad de capacidad de calor es joule por kelvin
  
    
      
        
      
    
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, o kilogramo de metro cuadrado por kelvin de segundo cuadrado
  
    
      
        
      
    
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 en el Sistema Internacional de Unidades (SI). La forma dimensional es L2MT-2Θ-1. El calor específico es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un kilogramo de masa en 1 kelvin.
La capacidad de calor es una propiedad extensa de la materia, lo que significa que es proporcional al tamaño del sistema. Cuando se expresa el mismo fenómeno como una propiedad intensiva, la capacidad calorífica se divide por la cantidad de sustancia, masa o volumen, por lo que la cantidad es independiente del tamaño o extensión de la muestra. La capacidad de calor molar es la capacidad calorífica por unidad de cantidad (unidad SI: mol) de una sustancia pura, y la capacidad calorífica específica, a menudo llamada simplemente calor específico, es la capacidad calorífica por unidad de masa de un material. No obstante algunos autores utilizan el calor específico término para referirse a la relación de la capacidad de calor específico de una sustancia a cualquier temperatura dada a la capacidad de calor específico de otra sustancia a una temperatura de referencia, tanto a la manera de gravedad específica. En algunos contextos de ingeniería, se utiliza la capacidad de calor volumétrica.
La temperatura refleja la energía cinética aleatorizada promedio de las partículas constituyentes de la materia (es decir, átomos o moléculas) en relación con el centro de masa del sistema, mientras que el calor es la transferencia de energía a través del límite del sistema en el cuerpo. . La traducción, rotación y vibración de los átomos representan los grados de libertad de movimiento que clásicamente contribuyen a la capacidad calorífica de los gases, mientras que solo se necesitan vibraciones para describir la capacidad calorífica de la mayoría de los sólidos, como lo muestra la ley Dulong-Petit. Otras contribuciones pueden provenir de grados de libertad magnéticos y electrónicos en sólidos, pero estos rara vez hacen contribuciones sustanciales.
Por razones mecánicas cuánticas, a cualquier temperatura dada, algunos de estos grados de libertad pueden no estar disponibles, o solo parcialmente disponibles, para almacenar energía térmica. En tales casos, la capacidad de calor es una fracción del máximo. A medida que la temperatura se aproxima al cero absoluto, la capacidad calorífica de un sistema se aproxima a cero debido a la pérdida de grados de libertad disponibles. La teoría cuántica se puede usar para predecir cuantitativamente la capacidad calorífica de sistemas simples.
[Energía libre de Gibbs][Filosofía de la física térmica y estadística][Gravedad específica][Energía]
1.Historia
2.Unidades
2.1.Propiedades extensas
2.2.Propiedades intensivas
2.3.Sistemas alternativos de unidades
3.Medición
3.1.Cálculo desde los primeros principios
3.2.Relaciones termodinámicas y definición de capacidad calorífica
3.3.Relación entre capacidades de calor
3.3.1.Gas ideal
3.4.Capacidad calorífica específica
3.5.Capacidad calorífica policrópica
3.6.Capacidad de calor sin dimensiones
3.7.Capacidad de calor en el cero absoluto
3.8.Capacidad de calor negativa (estrellas)
4.Teoría
4.1.Factores que afectan la capacidad calorífica específica
4.1.1.Grados de libertad
4.1.2.Ejemplo de capacidad calorífica específica dependiente de la temperatura, en un gas diatómico
4.1.3.Por mol de diferentes unidades
4.1.3.1.Por mol de moléculas
4.1.3.2.Por mol de átomos
4.1.4.Corolarios de estas consideraciones para sólidos (capacidad de calor específica del volumen)
4.1.5.Otros factores
4.1.5.1.Enlaces de hidrógeno
4.1.5.2.Impurezas
4.2.El caso simple del gas monatómico
4.3.Gas diatómico
4.4.Fase general de gas
4.5.El almacenamiento de energía en grados de libertad
4.6.El efecto de los niveles de energía cuántica en el almacenamiento de energía en grados de libertad
4.7.Temperaturas de "congelamiento" del modo de almacenamiento de energía
4.8.Fase sólida
4.9.Fase líquida
5.Tabla de capacidades de calor específicas
6.Capacidad de calor de masa de los materiales de construcción
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