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Estado estándar [Modificación ]
En química, el estado estándar de un material (sustancia pura, mezcla o solución) es un punto de referencia utilizado para calcular sus propiedades bajo diferentes condiciones. En principio, la elección del estado estándar es arbitraria, aunque la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) recomienda un conjunto convencional de estados estándar para uso general. IUPAC recomienda usar una presión estándar po = 105 Pa. Estrictamente hablando, la temperatura no es parte de la definición de un estado estándar. Por ejemplo, como se analiza a continuación, el estado estándar de un gas se elige convencionalmente para ser el gas ideal a presión unitaria (generalmente en la barra), independientemente de la temperatura. Sin embargo, la mayoría de las tablas de cantidades termodinámicas se compilan a temperaturas específicas, por lo general 298,15 K (25,00 ° C; 77,00 ° F) o, algo menos común, 273,15 K (0,00 ° C; 32,00 ° F).
El estado estándar no debe confundirse con la temperatura y presión estándar (STP) para gases, ni con las soluciones estándar utilizadas en química analítica.
Para un material o sustancia dado, el estado estándar es el estado de referencia para las propiedades del estado termodinámico del material, como la entalpía, la entropía, la energía libre de Gibbs y para muchos otros estándares de materiales. El cambio estándar de entalpía de formación para un elemento en su estado estándar es cero, y esta convención permite calcular y tabular una amplia gama de otras cantidades termodinámicas. El estado estándar de una sustancia no tiene que existir en la naturaleza: por ejemplo, es posible calcular valores para el vapor a 298.15 K y 105 Pa, aunque no existe vapor (como un gas) en estas condiciones. La ventaja de esta práctica es que las tablas de propiedades termodinámicas preparadas de esta manera son autoconsistentes.
[Energía libre de Gibbs][Entalpía estándar de formación]
1.Estados estándar convencionales
1.1.Gases
1.2.Líquidos y sólidos
1.3.Solutos
2.Tipografía
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