Biedrs : Logins |Reģistrācija |Upload zināšanas
Meklēšana
Entalpija [Modifikācija ]
Entapija / ɛnθəlpi / (klausīties) ir enerģijas mērījums termodinamiskajā sistēmā. Tas ir vienāds ar sistēmas iekšējo enerģiju, kā arī spiediena un tilpuma produktu.
Tehniski tas ietver iekšējo enerģiju, kas ir enerģija, kas nepieciešama, lai izveidotu sistēmu, un enerģijas daudzums, kas vajadzīgs, lai atbrīvotu to no vietas, novirzot vidi un nosakot tā apjomu un spiedienu.
Entāps ir definēta kā valsts funkcija, kas ir atkarīga tikai no dominējošā līdzsvara stāvokļa, ko nosaka sistēmas iekšējā enerģija, spiediens un apjoms. Tas ir plašs daudzums. Starptautiskās vienību sistēmas (SI) entalpijas mērvienība ir jūle, bet joprojām tiek izmantotas citas vēsturiskās, konvencionālās vienības, piemēram, Lielbritānijas siltuma vienība un kaloriju daudzums.
Entāpija ir vēlamais sistēmas enerģijas izteiksmes izmaiņas daudzos ķīmiskajos, bioloģiskajos un fizikālajos mērījumos pastāvīgā spiedienā, jo tas vienkāršo enerģijas pārnešanas aprakstu. Pastāvīgā spiedienā entalpijas izmaiņas ir vienādas ar enerģiju, kas tiek nodota no apkārtējās vides, izmantojot apkuri vai darbus, kas nav izplešanās darbi.
Sistēmas kopējo entalpiju H nevar izmērīt tieši. Tāda pati situācija pastāv klasiskajā mehānikā: tikai enerģijas pārmaiņām vai atšķirībām ir fiziska nozīme. Pati intālija ir termodinamiskais potenciāls, tādēļ, lai noteiktu sistēmas entalpiju, mums jāatsaucas uz noteiktu atsauces punktu; tādēļ, ko mēs novērtējam, ir izmaiņas entalpijā, ΔH. ΔH ir pozitīvas izmaiņas endotermiskajās reakcijās un negatīvi eksotermiskajos procesos, kas atbrīvojas no karstuma.
Procesos ar pastāvīgu spiedienu ΔH ir vienāds ar sistēmas iekšējās enerģijas izmaiņām, kā arī spiediena apjoma darbu, ko sistēma ir paveikusi savā apkārtnē. Tas nozīmē, ka izmaiņas entalpijā šādos apstākļos ir siltums, ko materiāls absorbē (vai atbrīvo), izmantojot ķīmisko reakciju vai ārēju siltuma pārnesi. Ķīmisko vielu entalpijas pastāvīgā spiedienā uzņemas standarta stāvokli: visbiežāk 1 bar spiediens. Stingri sakot, standarta stāvoklī nav norādīta temperatūra (skat. Standarta stāvokli), bet entalpijas izteiksmes parasti norāda standarta siltuma veidošanos 25 ° C temperatūrā.
Ideālas gāzes un nesagremojošu cietvielu un šķidrumu entalpija nav atkarīga no spiediena, atšķirībā no entropijas un Gibbsa enerģijas. Reāli materiāli ar kopēju temperatūru un spiedienu parasti tuvina šo darbību, kas ievērojami atvieglo entalpijas aprēķināšanu un izmantošanu praktiskajos projektos un analīzēs.
[Otrs termodinamikas likums][Termiskā efektivitāte][Gibsa brīva enerģija][Termiskās un statistiskās fizikas filozofija][Nicolas Léonard Sadi Carnot][Pjērs Duhems][James Clerk Maxwell][Starptautiskā vienību sistēma][Kaloriju]
1.Izcelšanās
2.Formāla definīcija
3.Citas izteiksmes
4.Fiziskā interpretācija
5.Saistība ar karstumu
6.Pieteikumi
6.1.Reakcijas siltums
6.2.Specifiska entalpija
6.3.Entapijas izmaiņas
6.4.Atvērtās sistēmas
7.Diagrammas
7.1.Daži pamata lietojumprogrammas
7.2.Drocesēšana
7.3.Kompresori
[Augšupielādēt Vairāk Saturs ]


Autortiesības @2018 Lxjkh