Membru : Autentificare |Înregistrare |Cunoștințe Încărcați
Caută
Zinc [Modificare ]
Zincul este un element chimic cu simbolul Zn și numărul atomic 30. Este primul element din grupa 12 a tabelului periodic. Din anumite puncte de vedere, zincul este similar chimic cu magneziul: ambele elemente prezintă numai o stare normală de oxidare (2), iar ionii de Zn2 și Mg2 sunt de dimensiuni similare. Zincul este cel de-al 24-lea element cel mai abundent al crustei Pământului și are cinci izotopi stabili. Cel mai obișnuit minereu de zinc este sferatul (amestec de zinc), un mineral sulfuros de zinc. Cele mai mari nave care funcționează sunt în Australia, Asia și Statele Unite. Zincul este rafinat prin flotația spumei de extracție a minereului, prăjire și finalizare, folosind electricitatea (electrowinning).
Alamatul, un aliaj de cupru și zinc în diverse proporții, a fost folosit încă din mileniul al III-lea î.Hr. în Egeea, Irak, Emiratele Arabe Unite, Kalmykia, Turkmenistan și Georgia, iar al II-lea mileniu î.Hr. în vestul Indiei, Uzbekistan, Iran , Siria, Irak și Israel (Iudeea). Metalul de zinc nu a fost produs pe scară largă până în secolul al XII-lea în India, deși era cunoscut de vechii romani și greci. Minele din Rajasthan au furnizat dovezi clare ale producției de zinc care datează din secolul al VI-lea î.Hr. Până în prezent, cea mai veche dovadă a zincului pur provine de la Zawar, în Rajasthan, încă din secolul al IX-lea d.Hr., când a fost folosit un proces de distilare pentru a face zinc pur. Alchimii au ars zinc în aer pentru a forma ceea ce ei numesc "lână filozofală" sau "zăpadă albă".
Elementul a fost probabil numit de alchimistul Paracelsus după cuvântul german Zinke (prong, dinte). Chimistul german Andreas Sigismund Marggraf este creditat cu descoperirea zincului metalic pur în 1746. Lucrările lui Luigi Galvani și Alessandro Volta au descoperit proprietățile electrochimice ale zincului până în 1800. Zincarea cu zinc a fierului (galvanizarea la cald) este principala aplicație pentru zinc . Alte aplicații se găsesc în baterii electrice, mici piese nestructurale și aliaje, cum ar fi alama. O varietate de compuși de zinc sunt utilizați în mod obișnuit, cum ar fi carbonatul de zinc și gluconatul de zinc (sub formă de suplimente alimentare), clorura de zinc (în deodorante), piruția zincului (șampoane anti-mătreață), sulfura de zinc (în vopsele luminiscente) zinc dietil în laboratorul organic.
Zincul este un mineral esențial, inclusiv la dezvoltarea prenatală și postnatală. Deficitul de zinc afectează aproximativ două miliarde de oameni din lumea în curs de dezvoltare și este asociat cu multe boli. La copii, deficiența cauzează întârzierea creșterii, maturizarea sexuală întârziată, sensibilitatea la infecții și diareea. Enzimele cu un atom de zinc în centrul reactiv sunt larg răspândite în biochimie, cum ar fi alcool dehidrogenază la om. Consumul excesului de zinc poate provoca ataxie, letargie și deficiență de cupru.
[Heliu][Oxigen][Magneziu][argon][Potasiu][Calciu][Titan][vanadiu][Crom][Mangan][Fier][Nichel][Arsenic][niobiu][molibden][Tehnețiu][rodiu][Paladiu][Platină][Aur][Conduce][astatine][Punct de topire][Presiunea de vapori][Structură cristalină][Conductivitate termică][Sensibilitate magnetică][Numărul CAS de înregistrare][Raze gamma][Metalurgia extractiva][Electricitate][Marea Egee][Georgia: țară][Alchimie][Coroziune][Galvanizare][Enzimă]
1.caracteristici
1.1.Proprietăți fizice
1.2.apariție
1.3.izotopi
2.Compuși și chimie
2.1.reactivitatea
2.2.Zinc (I)
2.3.Compuși de zinc (II)
2.4.Testați pentru zinc
3.Istorie
3.1.Utilizare antică
3.2.Studii timpurii și denumire
3.3.Izolare
3.4.Lucrați mai târziu
4.producere
4.1.Minerit și prelucrare
4.2.Impact asupra mediului
5.Aplicații
5.1.Anti-coroziune și baterii
5.2.aliaje
5.3.Alte utilizări industriale
5.4.Chimie organica
6.Rolul biologic
6.1.enzimele
6.2.Alte proteine
6.3.Recomandări dietetice
6.4.Consumul alimentar
6.5.Deficienta
6.6.Supliment alimentar
6.7.Pistoalele de zinc și frigul comun
6.8.Utilizare locală
7.Remedierea solului
7.1.Agricultură
8.Măsuri de precauție
8.1.Toxicitate
8.2.Otrăvire
[Încărcați Mai mult Conținut ]


Drepturi de autor @2018 Lxjkh